Strontiumnitrat - Strontium nitrate
Namen | |
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IUPAC-Name
Strontiumnitrat
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Bezeichner | |
3D-Modell ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA-InfoCard | 100.030.107 |
EG-Nummer | |
PubChem- CID
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UNII | |
CompTox-Dashboard ( EPA )
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Eigenschaften | |
Sr (NO 3 ) 2 | |
Molmasse | 211,630 g/mol (wasserfrei) 283,69 g/mol (Tetrahydrat) |
Aussehen | weißer kristalliner Feststoff |
Dichte | 2,986 g/cm 3 (wasserfrei) 2,20 g/cm 3 (Tetrahydrat) |
Schmelzpunkt | 570 °C (1.058 °F; 843 K) (wasserfrei) 100 °C, zersetzt sich (Tetrahydrat) |
Siedepunkt | 645 °C (1.193 °F; 918 K) zersetzt sich |
wasserfrei: 710 g/L (18 °C) 660 g/L (20 °C) Tetrahydrat: 604.3 g/L (0 °C) 2065 g/L (100 °C) |
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Löslichkeit | löslich in Ammoniak sehr schwach löslich in Ethanol , Aceton unlöslich in Salpetersäure |
−57,2·10 −6 cm 3 /mol | |
Struktur | |
kubisch (wasserfrei) monoklin (Tetrahydrat) |
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Gefahren | |
Hauptgefahren | Reizend |
Sicherheitsdatenblatt | [1] |
NFPA 704 (Feuerdiamant) | |
Flammpunkt | Nicht brennbar |
Letale Dosis oder Konzentration (LD, LC): | |
LD 50 ( mediane Dosis )
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2750 mg/kg (Ratte, oral) |
Verwandte Verbindungen | |
Andere Anionen
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Strontiumsulfat Strontiumchlorid |
Andere Kationen
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Berylliumnitrat Magnesiumnitrat Calciumnitrat Bariumnitrat |
Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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überprüfen ( was ist ?) | |
Infobox-Referenzen | |
Strontiumnitrat ist eine anorganische Verbindung aus den Elementen Strontium , Stickstoff und Sauerstoff mit der Formel Sr ( NO 3 ) 2 . Dieser farblose Feststoff wird als roter Farbstoff und Oxidationsmittel in der Pyrotechnik verwendet .
Vorbereitung
Strontiumnitrat wird typischerweise durch die Reaktion von Salpetersäure auf Strontiumcarbonat erzeugt .
Verwendet
Wie viele andere Strontiumsalze wird Strontiumnitrat verwendet, um in Feuerwerkskörpern und Straßenfackeln eine satte rote Flamme zu erzeugen . Die oxidierenden Eigenschaften dieses Salzes sind bei solchen Anwendungen von Vorteil.
Strontiumnitrat kann helfen, Hautirritationen zu beseitigen und zu lindern. In Mischung mit Glykolsäure reduziert Strontiumnitrat das Gefühl von Hautirritationen deutlich besser als die alleinige Verwendung von Glykolsäure.
Biochemie
Als zweiwertiges Ion mit einem Ionenradius ähnlich dem von Ca 2+ (1,13 Å bzw. 0,99 Å) ähneln Sr 2+ -Ionen der Fähigkeit von Calcium, Calcium-selektive Ionenkanäle zu durchqueren und die Freisetzung von Neurotransmittern von Nervenenden auszulösen. Es wird daher in elektrophysiologischen Experimenten verwendet.
In der Populärkultur
Rudyard Kipling verweist in seiner Kurzgeschichte „ A Germ-Destroyer “ auf Strontiumnitrat als Hauptbestandteil des Titularbegasungsmittels.
Verweise
- ^ Patnaik, Pradyot (2002). Handbuch der anorganischen Chemikalien . McGraw-Hill, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Ward, R.; Osterheld, RK; Rosenstein, RD (1950). Strontiumsulfid- und Selenid-Phosphore . Anorganische Synthesen . 3 . S. 11–23. doi : 10.1002/9780470132340.ch4 . ISBN 978-0-470-13234-0.
- ^ MacMillan, J.Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl und Wallbrecht, Peter (2002) "Strontium and Strontium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002/14356007.a25_321
- ^ Zhai H, Hannon W, Hahn GS, Pelosi A, Harper RA, Maibach HI (2000). „Strontiumnitrat unterdrückt chemisch induzierte sensorische Reizungen beim Menschen“. Kontaktdermatitis . 42 (2): 98–100. doi : 10.1034/j.1600-0536.2000.042002098.x . PMID 10703633 .