Wismut(III)-nitrat - Bismuth(III) nitrate
Namen | |
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Andere Namen
Wismuttrinitrat, Wismut(III)nitratpentahydrat
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Bezeichner | |
3D-Modell ( JSmol )
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ChemSpider | |
ECHA-Infokarte | 100.030.707 |
EG-Nummer | |
PubChem- CID
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UNII | |
CompTox-Dashboard ( EPA )
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Eigenschaften | |
Bi(NO 3 ) 3 ·5H 2 O | |
Molmasse | 485,07 g/mol (Pentahydrat) |
Aussehen | farblos, weiß |
Dichte | 2,90 g/cm 3 (Pentahydrat) |
-91.0·10 -6 cm 3 /mol | |
Gefahren | |
GHS-Piktogramme | |
GHS-Signalwort | Warnung |
H272 , H315 , H319 , H335 , H411 | |
P210 , P220 , P221 , P261 , P264 , P271 , P273 , P280 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P370 + 378 , P391 , P403+233 , P405 , P501 | |
Sofern nicht anders angegeben, beziehen sich die Daten auf Materialien im Standardzustand (bei 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
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Infobox-Referenzen | |
Wismut(III)-nitrat ist ein Salz aus Wismut in seiner kationischen Oxidationsstufe +3 und Nitrat- Anionen. Die häufigste Form ist der feste penta - Hydrat . Es wird bei der Synthese anderer Wismutverbindungen verwendet. Es ist im Handel erhältlich. Es ist das einzige Nitratsalz, das von einem Element der Gruppe 15 gebildet wird , was auf die metallische Natur von Wismut hindeutet .
Vorbereitung und Reaktionen
Wismutnitrat kann durch die Reaktion von Wismutmetall und konzentrierter Salpetersäure hergestellt werden.
- Bi + 4HNO 3 → Bi(NO 3 ) 3 + 2H 2 O + NO
Es löst sich in Salpetersäure auf, wird jedoch leicht hydrolysiert, um eine Reihe von Oxynitraten zu bilden, wenn der pH-Wert über 0 ansteigt.
Es ist auch in Aceton, Essigsäure und Glycerin löslich, aber in Ethanol und Ethylacetat praktisch unlöslich.
Über einige Anwendungen in der organischen Synthese wurde berichtet, beispielsweise die Nitrierung aromatischer Verbindungen und die selektive Oxidation von Sulfiden zu Sulfoxiden.
Wismutnitrat bildet mit Pyrogallol und Cupferron unlösliche Komplexe, die die Grundlage gravimetrischer Methoden zur Bestimmung des Wismutgehalts bildeten.
Beim Erhitzen kann sich Bismutnitrat unter Bildung von Stickstoffdioxid , NO 2 zersetzen .
Struktur
Die Kristallform ist triklin und enthält 10 koordinierte Bi 3+ , (drei zweizähnige Nitrationen und vier Wassermoleküle).